De iso- y el gr. τόπος, m. Biol. Fís. y Quím. Quím. Med.

El cuerpo que, en el sistema periódico, tiene el mismo número atómico que otro y por tanto pertenece al mismo elemento químico. En física y química, cada uno de los elementos químicos que poseen el mismo número de protones y distinto número de neutrones. Todos los isótopos de un elemento ocupan el mismo lugar en la tabla periódica y poseen las mismas propiedades químicas. En química, cada uno de los átomos cuyo núcleo posee el mismo número de protones, pero distinto número de neutrones. Los isótopos difieren en la masa y en las propiedades físicas. En medicina, la forma de un elemento químico en el que los átomos tienen el mismo número de protones (partes del núcleo de un átomo), pero un número diferente de neutrones (partes de núcleo de un átomo). Por ejemplo, el carbono 12, el carbono 13 y el carbono 14 son isótopos de carbono. Todos tienen seis protones en el núcleo, pero cada uno tiene un número distinto de neutrones. Los isótopos se pueden usar en ciertos procedimientos y exámenes médicos.

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